电子构型又称电子组态。是原子、离子或分子的电子状态的一种标志。按照量子力学的轨道近似法，原子、离子或分子中的每一个电子被认为各处于某自旋和轨道的状态。体系中全体电子所处的自旋和轨道的总体，构成了整个体系的电子构型。 电子构型通常是针对处于基态的原子。

以下规则用于确定元素的电子构型： 1.填充原则。 根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道并根据轨道能级增加的顺序填充轨道。 2.泡利不相容原理。 在费米子组成的系统中，不能有两个或两个以上的粒子处于完全相同的状态。根据这个原理，任何轨道上都不能有两个以上的电子。 3. 洪德规则。 能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子。