Elektronová konfigurace je vzorec pro umístění elektronů v různých elektronových skořepinách atomu chemického prvku nebo molekuly. Elektronová konfigurace je obvykle psána pro atomy v jejich základním stavu.

Pro určování elektronické konfigurace prvku existují následující pravidla: 1. Princip plnění. Podle principu plnění elektrony v základním stavu atomu vyplňují orbitaly v sekvenci zvyšujících se úrovní orbitální energie. 2. Pauliho princip inhibice. Podle tohoto principu nemohou být na jakémkoli orbitálu více než dva elektrony. 3. Hundovo pravidlo. Podle tohoto pravidla začíná vyplňování orbitálů jednoho subshell jednotlivými elektrony a teprve poté, co jednotlivé elektrony obsadí všechny orbitaly, může dojít k finálnímu vyplnění orbitálů párem elektronů